English+GermanWikipedia - /page/entry.mu

Micron Document

<!DOCTYPE html>

<title>Kaliumphosphat</title>

</head>

<h1 id="firstHeading" class="firstHeading mw-first-heading">Kaliumphosphat</h1>

</header>

</div>

<th colspan="2" style="background:#FFDEAD; color:#202122;">Kristallstruktur

</th></tr>

<tr>

</td></tr>

<tr>

<td colspan="2" style="text-align:center; font-size:80%;">_ <a href="Kalium" title="Kalium">K</a>+ 0 _ <a href="Phosphor" title="Phosphor">P</a>5+0 _ <a href="Sauerstoff" title="Sauerstoff">O</a>2−

</td></tr>

<tr>

<td><a href="Kristallsystem" title="Kristallsystem">Kristallsystem</a>

</td>

<td>

orthorhombisch

</td></tr>

<tr>

<td><a href="Raumgruppe" title="Raumgruppe">Raumgruppe</a>

</td>

<td>

Pnma (Nr. 62)Vorlage:Raumgruppe/62

</td></tr>

<tr>

<td><a href="Gitterparameter" title="Gitterparameter">Gitterparameter</a>

</td>

<td>

a = 1,123772 nm, b = 0,810461 nm und c = 0,592271 nm<a href="#cite_note-Kristallstruktur-LT-1">[1]</a>

</td></tr>

<tr>

<th colspan="2" style="background:#FFDEAD; color:#202122;">Allgemeines

</th></tr>

<tr>

<td style="width:33%;">Name

</td>

<td>Kaliumphosphat

</td></tr>

<tr>

<td>Andere Namen

</td>

<td>

<ul><li>Trikaliumphosphat</li>

</td></tr>

<tr>

<td><a href="Verh%C3%A4ltnisformel" title="Verhältnisformel">Verhältnisformel</a>

</td>

<td>K3PO4

</td></tr>

<tr>

<td>Kurzbeschreibung

</td>

<td>

weißes, <a href="Deliqueszenz" title="Deliqueszenz">zerfließliches</a>, körniges Pulver<a href="#cite_note-roempp-3">[3]</a>

</td></tr>

<tr>

<th colspan="2" style="background:#FFDEAD; color:#202122;">Externe Identifikatoren/Datenbanken

</th></tr>

<tr>

<td style="width:33%;"><a href="CAS-Nummer" title="CAS-Nummer">CAS-Nummer</a>

</td>

<td>

<ul><li><a rel="nofollow" class="external text" href="https://commonchemistry.cas.org/detail?cas_rn=7778-53-2">7778-53-2</a> (wasserfrei)</li>

<li><a rel="nofollow" class="external text" href="https://commonchemistry.cas.org/detail?cas_rn=27176-10-9">27176-10-9</a> (Monohydrat)</li>

<li><a rel="nofollow" class="external text" href="https://commonchemistry.cas.org/detail?cas_rn=22763-03-7">22763-03-7</a> (Trihydrat)</li></ul>

</td>

</td></tr>

<td><a href="Europ%C3%A4ische_Chemikalienagentur" title="Europäische Chemikalienagentur">ECHA</a>-InfoCard

</td>

</td></tr>

<tr>

<td><a href="PubChem" title="PubChem">PubChem</a>

</td>

</td></tr>

<tr>

<td style="border-right:1px solid #a2a9b1;"><a href="Wikidata" title="Wikidata">Wikidata</a>

</td>

</td></tr></tbody></table>

</td></tr>

<tr>

<th colspan="2" style="background:#FFDEAD; color:#202122;">Eigenschaften

</th></tr>

<tr>

<td><a href="Molare_Masse" title="Molare Masse">Molare Masse</a>

</td>

<td>212,28 g·<a href="Mol" title="Mol">mol</a>−1

</td></tr>

<tr>

<td><a href="Aggregatzustand" title="Aggregatzustand">Aggregatzustand</a>

</td>

<td>

fest<a href="#cite_note-roempp-3">[3]</a>

</td></tr>

<tr>

<td><a href="Dichte" title="Dichte">Dichte</a>

</td>

<td>

2,56 g·cm−3<a href="#cite_note-alfa-4">[4]</a>

</td></tr>

<tr>

<td><a href="Schmelzpunkt" title="Schmelzpunkt">Schmelzpunkt</a>

</td>

<td>

1340 <a href="Grad_Celsius" title="Grad Celsius">°C</a><a href="#cite_note-alfa-4">[4]</a>

</td></tr>

<tr>

<td><a href="L%C3%B6slichkeit" title="Löslichkeit">Löslichkeit</a>

</td>

<td>

leicht in Wasser (508 g·l−1 bei 25 °C)<a href="#cite_note-GESTIS-5">[5]</a>

</td></tr>

<tr>

<th colspan="2" style="background:#FFDEAD; color:#202122;">Sicherheitshinweise

</th></tr>

<tr>

<td colspan="2" style="text-align:center"><a href="Global_harmonisiertes_System_zur_Einstufung_und_Kennzeichnung_von_Chemikalien" title="Global harmonisiertes System zur Einstufung und Kennzeichnung von Chemikalien">GHS-Gefahrstoffkennzeichnung</a><a href="#cite_note-GESTIS-5">[5]</a>

</td>

</td></tr></tbody></table>

Gefahr

</td></tr>

<tr>

<td rowspan="2" width="33%" style="border-top:1px #A7A7A7 dashed; border-right:1px #A7A7A7 dashed;"><a href="H-_und_P-S%C3%A4tze" title="H- und P-Sätze">H- und P-Sätze</a>

</td>

</td></tr>

<tr>

<td style="border-top:1px #A7A7A7 dashed;">P: <a href="H-_und_P-S%C3%A4tze#P-Sätze" title="H- und P-Sätze">261</a>‐<a href="H-_und_P-S%C3%A4tze#P-Sätze" title="H- und P-Sätze">271</a>‐<a href="H-_und_P-S%C3%A4tze#P-Sätze" title="H- und P-Sätze"><span style="color:#ff5400; border-bottom:1px dotted #ff5400;" title="Schutzhandschuhe/Schutzkleidung/Augenschutz/Gesichtsschutz/Gehörschutz/… tragen.

(Geänderter Text seit Inkraftreten der „12. Anpassung an den Technischen Fortschritt“ am 17. Oktober 2020)">280</a>‐<a href="H-_und_P-S%C3%A4tze#P-Sätze" title="H- und P-Sätze"><span style="color:#ff5400; border-bottom:1px dotted #ff5400;" title="Bei Einatmen: Die Person an die frische Luft bringen und für ungehinderte Atmung sorgen. Bei Unwohlsein Giftinformationszentrum, Arzt oder … anrufen.">304+340+312</a>‐<a href="H-_und_P-S%C3%A4tze#P-Sätze" title="H- und P-Sätze"><span style="color:#ff5400; border-bottom:1px dotted #ff5400;" title="Bei Kontakt mit den Augen: Einige Minuten lang behutsam mit Wasser spülen. Eventuell vorhandene Kontaktlinsen nach Möglichkeit entfernen. Weiter spülen.

(Geänderter Text seit Inkraftreten der „8. Anpassung an den Technischen Fortschritt“ am 1. Februar 2018)">305+351+338</a>‐<a href="H-_und_P-S%C3%A4tze#P-Sätze" title="H- und P-Sätze"><span style="color:#ff5400; border-bottom:1px dotted #ff5400;" title="An einem gut belüfteten Ort aufbewahren. Behälter dicht verschlossen halten.

(Geänderter Text seit Inkraftreten der „8. Anpassung an den Technischen Fortschritt“ am 1. Februar 2018)">403+233</a><a href="#cite_note-GESTIS-5">[5]</a>

</td></tr>

</tbody></table>

</td></tr>

<tr>

<td colspan="2" style="background:#FFDEAD; color:#202122; font-size:80%; text-align:center; line-height:150%; padding:.25em;">Wenn nicht anders vermerkt, gelten die angegebenen Daten bei <a href="Standardbedingungen" title="Standardbedingungen">Standardbedingungen</a> (0 °C, 1000 hPa).

</td></tr></tbody></table>

Kaliumphosphat ist ein Kaliumsalz der <a href="Phosphors%C3%A4ure" title="Phosphorsäure">Phosphorsäure</a>. Es wird hauptsächlich in <a href="Waschmittel" title="Waschmittel">Waschmitteln</a> verwendet.

<div class="mw-heading mw-heading2"><h2 id="Gewinnung/Darstellung">Gewinnung/Darstellung</h2></div>

<msup>

</mrow>

</msup>

</mrow>

</mrow>

</msubsup>

</mrow>

</mrow>

</msubsup>

</mrow>

</mrow>

</msubsup>

</mrow>

</mstyle>

</mrow>

<annotation encoding="application/x-tex">{\displaystyle {\ce {3K+ + PO4^{3-}-> K3PO4}}}</annotation>

</semantics>

</math><img src="./_assets_/eb734a37dd21ce173a46342d1cc64c92/97e2c5afed20896dda3978b18c75aa66e7736a88.svg" class="mwe-math-fallback-image-inline mw-invert skin-invert" aria-hidden="true" style="vertical-align: -1.005ex; width:26.223ex; height:3.343ex;" alt="{\displaystyle {3\,\mathrm {K} {\vphantom {A}}^{+}{}+{}\mathrm {PO} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{4}}{\vphantom {A}}^{3-}{}\mathrel {\longrightarrow } {}\mathrm {K} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{3}}\mathrm {PO} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{4}}}}" loading="lazy"></dd></dl>

Kaliumphosphat entsteht auch bei dem Erhitzen von <a href="Thomasschlacke" class="mw-redirect" title="Thomasschlacke">Thomasschlacke</a> mit <a href="Kohle" title="Kohle">Kohle</a> und <a href="Kaliumsulfat" title="Kaliumsulfat">Kaliumsulfat</a>.<a href="#cite_note-roempp-3">[3]</a>

<div class="mw-heading mw-heading2"><h2 id="Eigenschaften">Eigenschaften</h2></div>

Kaliumphosphat löst sich in Wasser unter alkalischer Reaktion.<a href="#cite_note-roempp-3">[3]</a>

Das Anhydrat kristallisiert in der orthorhombischen <a href="Raumgruppe" title="Raumgruppe">Raumgruppe</a> Pnma (Raumgruppen-Nr. 62)Vorlage:Raumgruppe/62 mit den Gitterkonstanten a = 1,123772 nm, b = 0,810461 nm und c = 0,592271 nm mit je vier Formeleinheiten in einer Elementarzelle.<a href="#cite_note-Kristallstruktur-LT-1">[1]</a> Von diesem existiert auch eine Hochtemperaturmodifikation mit kubischer Struktur mit a = 0,811 nm.<a href="#cite_note-Kristallstruktur-HT-6">[6]</a>

<div class="mw-heading mw-heading2"><h2 id="Herstellung">Herstellung</h2></div>

</mrow>

</mrow>

</msubsup>

</mrow>

</mrow>

</msubsup>

</mrow>

</mrow>

</msubsup>

</mrow>

</mrow>

</msubsup>

</mrow>

</mrow>

</msubsup>

</mrow>

</mstyle>

</mrow>

<annotation encoding="application/x-tex">{\displaystyle {\ce {3KOH + H3PO4 -> K3PO4 + 3H2O}}}</annotation>

</semantics>

</math><img src="./_assets_/eb734a37dd21ce173a46342d1cc64c92/c76aa8b1f5df827fa4a9ece7b3c5ca676914ecc6.svg" class="mwe-math-fallback-image-inline mw-invert skin-invert" aria-hidden="true" style="vertical-align: -1.005ex; width:38.391ex; height:2.843ex;" alt="{\displaystyle {3\,\mathrm {KOH} {}+{}\mathrm {H} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{3}}\mathrm {PO} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{4}}{}\mathrel {\longrightarrow } {}\mathrm {K} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{3}}\mathrm {PO} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{4}}{}+{}3\,\mathrm {H} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{2}}\mathrm {O} }}" loading="lazy"></dd></dl>

Es ist nicht möglich, durch Auskristallisieren aus wässriger Lösung wasserfreies Kaliumphosphat zu gewinnen, jedoch erhält man durch Einleiten von Ammoniak in die Lösung das reine Octahydrat.<a href="#cite_note-7">[7]</a>

<div class="mw-heading mw-heading2"><h2 id="Verwendung">Verwendung</h2></div>

<a href="Phosphate" title="Phosphate">Phosphate</a> werden als Zusatz in <a href="Waschmittel" title="Waschmittel">Waschmitteln</a> verwendet.

Sie sind in der Lage, durch <a href="Komplexchemie" title="Komplexchemie">Komplexbildung</a> mit mehrwertigen <a href="Metalle" title="Metalle">Metallionen</a> (Mg2+ etc.) die <a href="Wasserh%C3%A4rte" title="Wasserhärte">Wasserhärte</a> herabzusetzen. Ihr Einsatz ist heute in einigen Ländern (unter anderem in der Schweiz) verboten. Phosphate werden auch als <a href="D%C3%BCnger" title="Dünger">mineralischer Dünger</a> eingesetzt.

In der Lebensmitteltechnik findet es als <a href="S%C3%A4ureregulator" title="Säureregulator">Säureregulator</a> und als <a href="Schmelzsalz" title="Schmelzsalz">Schmelzsalz</a> Verwendung.

Es ist zusammen mit dem <a href="Kaliumdihydrogenphosphat" title="Kaliumdihydrogenphosphat">primären</a> (KH2PO4) und <a href="Dikaliumhydrogenphosphat" title="Dikaliumhydrogenphosphat">sekundären Kaliumphosphat</a> (K2HPO4) in der <a href="Europ%C3%A4ische_Union" title="Europäische Union">EU</a> als <a href="Lebensmittelzusatzstoff" title="Lebensmittelzusatzstoff">Lebensmittelzusatzstoff</a> unter der gemeinsamen Nummer E 340 („<a href="Kaliumphosphate" title="Kaliumphosphate">Kaliumphosphate</a>“) für bestimmte Lebensmittel mit jeweils unterschiedlichen Höchstmengenbeschränkungen zugelassen. Nach der <a href="Zusatzstoff-Zulassungsverordnung" title="Zusatzstoff-Zulassungsverordnung">Zusatzstoff-Zulassungsverordnung</a> sind dies – für die meisten zugelassenen Phosphate weitgehend einheitliche – einzelne Festlegungen für eine breite Palette mit zahlreichen unterschiedlichen Lebensmittelsorten. Die zugelassenen Höchstmengen variieren von 0,5 bis hin zu 50 Gramm pro Kilogramm (in Getränkeweißer für Automaten) oder auch dem Fehlen einer festen Beschränkung (<a href="Quantum_satis" title="Quantum satis">quantum satis</a> – nach Bedarf, bei Nahrungsergänzungsmitteln und teils bei Kaugummis).

<div class="mw-heading mw-heading2"><h2 id="Biologische_Bedeutung">Biologische Bedeutung</h2></div>

Die Folge des Einsatzes in Waschmitteln ist ein größeres Nährstoffangebot in <a href="Gew%C3%A4sser" title="Gewässer">Gewässern</a>. Daraus resultiert ein verstärktes Algenwachstum, was zum <a href="Umkippen" title="Umkippen">Umkippen</a> eines Gewässers führen kann.

<div class="mw-heading mw-heading2"><h2 id="Einzelnachweise">Einzelnachweise</h2></div>

<li id="cite_note-Kristallstruktur-LT-1">↑ <a href="#cite_ref-Kristallstruktur-LT_1-0">a</a> <a href="#cite_ref-Kristallstruktur-LT_1-1">b</a> V. I. Voronin et al.: <cite style="font-style:italic">Crystal Structure of the Low-Temperature Form of K3PO4</cite>. In: <cite style="font-style:italic">Inorganic Materials</cite>. Band 42, Nr. 8, August 2006, S. 908–913, <a href="Digital_Object_Identifier" title="Digital Object Identifier">doi</a>:<a rel="nofollow" class="external text" href="https://doi.org/10.1134/S0020168506080206">10.1134/S0020168506080206</a>.<span class="Z3988" title="ctx_ver=Z39.88-2004&rft_val_fmt=info%3Aofi%2Ffmt%3Akev%3Amtx%3Ajournal&rfr_id=info:sid/de.wikipedia.org:Kaliumphosphat&rft.atitle=Crystal+Structure+of+the+Low-Temperature+Form+of+K3PO4&rft.au=V.+I.+Voronin+et+al.&rft.date=2006-08&rft.doi=10.1134%2FS0020168506080206&rft.genre=journal&rft.issue=8&rft.jtitle=Inorganic+Materials&rft.pages=908-913&rft.volume=42" style="display:none">

</li>

<li id="cite_note-E-Nummer340-2"><a href="#cite_ref-E-Nummer340_2-0">↑</a> Eintrag zu <a rel="nofollow" class="external text" href="https://ec.europa.eu/food/food-feed-portal/screen/food-additives/search/details/POL-FAD-IMPORT-3110">E 340: Potassium phosphates</a> in der Europäischen Datenbank für Lebensmittelzusatzstoffe, abgerufen am 29. Dezember 2020.

</li>

<li id="cite_note-roempp-3">↑ <a href="#cite_ref-roempp_3-0">a</a> <a href="#cite_ref-roempp_3-1">b</a> <a href="#cite_ref-roempp_3-2">c</a> <a href="#cite_ref-roempp_3-3">d</a> Eintrag zu <a rel="nofollow" class="external text" href="https://roempp.thieme.de/lexicon/RD-11-00254">Kaliumphosphate</a>. In: <a href="R%C3%B6mpp_Online" class="mw-redirect" title="Römpp Online">Römpp Online</a>. Georg Thieme Verlag, abgerufen am 15. Juli 2014.

</li>

<li id="cite_note-alfa-4">↑ <a href="#cite_ref-alfa_4-0">a</a> <a href="#cite_ref-alfa_4-1">b</a> Datenblatt <a rel="nofollow" class="external text" href="https://www.alfa.com/de/catalog/41587">Kaliumphosphat</a> bei <a href="Alfa_Aesar" title="Alfa Aesar">Alfa Aesar</a>, abgerufen am 14. März 2010 (Seite nicht mehr abrufbar).

</li>

<li id="cite_note-GESTIS-5">↑ <a href="#cite_ref-GESTIS_5-0">a</a> <a href="#cite_ref-GESTIS_5-1">b</a> <a href="#cite_ref-GESTIS_5-2">c</a> Eintrag zu <a rel="nofollow" class="external text" href="https://gestis.dguv.de/data?name=122659">Kaliumphosphat</a> in der <a href="GESTIS-Stoffdatenbank" title="GESTIS-Stoffdatenbank">GESTIS-Stoffdatenbank</a> des <a href="Institut_f%C3%BCr_Arbeitsschutz_der_Deutschen_Gesetzlichen_Unfallversicherung" title="Institut für Arbeitsschutz der Deutschen Gesetzlichen Unfallversicherung">IFA</a>, abgerufen am 20. Januar 2022. (JavaScript erforderlich)

</li>

<li id="cite_note-Kristallstruktur-HT-6"><a href="#cite_ref-Kristallstruktur-HT_6-0">↑</a> R. Hoppe, H. M. Seyfert: <cite style="font-style:italic">Zur Kenntnis wasserfreier Orthophosphate der höheren Alkalimetalle: K3PO4 Rb3PO4, Cs3PO4</cite>. In: <cite style="font-style:italic"><a href="Zeitschrift_f%C3%BCr_Naturforschung" title="Zeitschrift für Naturforschung">Zeitschrift für Naturforschung</a> B</cite>. Band 28, Nr. 7–8, August 1973, S. 507–508, <a href="Digital_Object_Identifier" title="Digital Object Identifier">doi</a>:<a rel="nofollow" class="external text" href="https://doi.org/10.1515/znb-1973-7-828">10.1515/znb-1973-7-828</a>.<span class="Z3988" title="ctx_ver=Z39.88-2004&rft_val_fmt=info%3Aofi%2Ffmt%3Akev%3Amtx%3Ajournal&rfr_id=info:sid/de.wikipedia.org:Kaliumphosphat&rft.atitle=Zur++Kenntnis++wasserfreier++Orthophosphate++der+h%C3%B6heren++Alkalimetalle%3A++K3PO4++Rb3PO4%2C++Cs3PO4&rft.au=R.+Hoppe%2C+H.+M.+Seyfert&rft.date=1973-08&rft.doi=10.1515%2Fznb-1973-7-828&rft.genre=journal&rft.issue=7-8&rft.jtitle=Zeitschrift+f%C3%BCr+Naturforschung+B&rft.pages=507-508&rft.volume=28" style="display:none">

</li>

<li id="cite_note-7"><a href="#cite_ref-7">↑</a> G. Brauer (Hrsg.): Handbook of Preparative Inorganic Chemistry 2nd edition, volume 1, Academic Press 1963, Seite 545.

</li>

</ol></div><div><div class="zim-footer">

Dieser Artikel wurde von <a class="external text" title="Zuletzt bearbeitet am 2025-04-08" href="https://de.wikipedia.org/wiki/?title=Kaliumphosphat&oldid=254969201">Wikipedia</a> herausgegeben. Der Text ist unter <a class="external text" href="https://creativecommons.org/licenses/by-sa/4.0/deed.de">Creative Commons Attribution-Share Alike 4.0</a> verfügbar, sofern nicht anders angegeben. Für die Mediendateien können zusätzliche Bedingungen gelten.

</div>

</div></div>

</div>

</main>

</div>

</body></html>